Kāda ir atšķirība starp likmju likumu un masu prasību likumu?


Atbilde 1:

Atšķirība starp likmju likumu un masu rīcības likumu

Definīcija

Likmes likums: Likmes likums ir vienādojums, kas izsaka ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Masas darbības likums: Masas darbības likums ir vienādojums, kas attēlo attiecību starp produktu masu un reaģentu masu, kas palielināta līdz to stehiometriskā koeficienta jaudai.

Vienādojuma komponenti

Ātruma likme: Ātruma likuma vienādojumu veido ātruma konstante un reaģentu koncentrācijas kopā ar reakcijas secību.

Masas darbības likums: Masas darbības likuma vienādojums ietver reaģentu un produktu koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz to stehiometriskā koeficienta jaudai.

Izstrādājumi

Likmes likums: reakcijas produkti nav iekļauti likmes likuma vienādojumā.

Masu darbības likums: Reakcijas produkti ir iekļauti masu darbības likuma vienādojumā.

Proporcionalitātes konstante

Likmes likums: Likmes likumā tiek izmantota proporcionalitātes konstante. Tā ir likmes konstante “k”.

Masu rīcības likums: Masu rīcības likumā netiek izmantota proporcionalitātes konstante.

Sīkāka informācija sniegta

Likmes likums: Likmes likums norāda konkrētas reakcijas ātrumu.

Masu rīcības likums: Masu darbības likums dod virzienu, kurā reakcija dod priekšroku.

Stehiometriskais koeficients

Ātruma likme: Likmes likmē reaģentu koncentrācijas tiek paaugstinātas līdz zināmai jaudai, kas var būt vai nebūt vienāda ar reakcijas stehiometrisko koeficientu.

Masu darbības likums: Masu darbības likumā reaģentu un produktu koncentrācijas tiek paaugstinātas līdz to stehiometriskā koeficienta jaudai.

Secinājums

Ātruma likums un masu darbības likums izskaidro reakciju ķīmisko kinētiku. Tāpēc ir ļoti svarīgi zināt šo terminu precīzu nozīmi. Galvenā atšķirība starp likmes likumu un masu darbības likumu ir tāda, ka likmes likumā tiek ņemti vērā tikai reakcijas reaģenti, savukārt masas darbības likumā tiek ņemti vērā gan reaģenti, gan reakcijas produkti.


Atbilde 2:

Tā kā notiek ķīmiskā reakcija, reaģentu koncentrācija samazinās. Reakcijas ātrums samazinās. Tas nozīmē, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijai. Šo reaģentu koncentrācijas ietekmi uz reakcijas ātrumu vispirms izpētīja Guldbergs un Vagess. Viņi izvirzīja rezultātu, ko sauca par masas darbības likumu. Saskaņā ar šo “Masu darbības likumu” dotajai reakcijai formā: aA + bB - → Produkti, reakcijas ātrums = k [A] ^ a [B] ^ b, kur k ir līdzsvara konstante.

Bet eksperimentāli ir noskaidrots, ka reakcijas ātrums var nebūt atkarīgs no visiem A koncentrācijas “a” noteikumiem vai no visiem B koncentrācijas noteikumiem “b”, bet tikai no dažām A kopējās koncentrācijas daļējām summām. vai B, teiksim, attiecīgi x un y.ie, reakcijas ātrums = k [A] ^ x [B] ^ y, kur x un y var būt vai nebūt vienādas ar a un b.Šo augšējo izteicienu sauc par likmes likumu.

Tādējādi likmes likme ir izpausme, kas izsaka reakcijas ātrumu reaktīvo vielu molārās koncentrācijas izteiksmē ar katru terminu, kas palielināts līdz jaudai, kas var būt vai nevar būt vienāda ar reaģenta stehiometrisko koeficientu līdzsvarotajā ķīmiskajā vienādojumā.

Likmes likumu nevar noteikt, aplūkojot tikai doto ķīmisko vienādojumu, bet to var noteikt tikai eksperimentāli. Tomēr Masu darbības likumu var noteikt, tikai apskatot ķīmisko vienādojumu.


Atbilde 3:

Tā kā notiek ķīmiskā reakcija, reaģentu koncentrācija samazinās. Reakcijas ātrums samazinās. Tas nozīmē, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijai. Šo reaģentu koncentrācijas ietekmi uz reakcijas ātrumu vispirms izpētīja Guldbergs un Vagess. Viņi izvirzīja rezultātu, ko sauca par masas darbības likumu. Saskaņā ar šo “Masu darbības likumu” dotajai reakcijai formā: aA + bB - → Produkti, reakcijas ātrums = k [A] ^ a [B] ^ b, kur k ir līdzsvara konstante.

Bet eksperimentāli ir noskaidrots, ka reakcijas ātrums var nebūt atkarīgs no visiem A koncentrācijas “a” noteikumiem vai no visiem B koncentrācijas noteikumiem “b”, bet tikai no dažām A kopējās koncentrācijas daļējām summām. vai B, teiksim, attiecīgi x un y.ie, reakcijas ātrums = k [A] ^ x [B] ^ y, kur x un y var būt vai nebūt vienādas ar a un b.Šo augšējo izteicienu sauc par likmes likumu.

Tādējādi likmes likme ir izpausme, kas izsaka reakcijas ātrumu reaktīvo vielu molārās koncentrācijas izteiksmē ar katru terminu, kas palielināts līdz jaudai, kas var būt vai nevar būt vienāda ar reaģenta stehiometrisko koeficientu līdzsvarotajā ķīmiskajā vienādojumā.

Likmes likumu nevar noteikt, aplūkojot tikai doto ķīmisko vienādojumu, bet to var noteikt tikai eksperimentāli. Tomēr Masu darbības likumu var noteikt, tikai apskatot ķīmisko vienādojumu.