Atbilde 1:

Kā izriet no jautājuma, elementam var būt divu veidu izotopi. Smags izotops un radioaktīvs izotops. Lai pārliecinātos, ka mēs visi atrodamies vienā lapā, elementa izotopam ir vienāds protonu un elektronu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits. Lai tas būtu īss, tas pats atomu skaitlis, bet atšķirīgs masas numurs.

Tagad vienīgā atšķirība starp smago un radioaktīvo izotopu ir stabilitāte. Smagais izotops, kā norāda nosaukums, ir vienkārši smagāks par pašu elementu, bet tas nebūt nav radioaktīvs. Tātad smagie izotopi ir stabili.

Lai apgaismotu ideju par smagajiem izotopiem, ūdenim, ko mēs šobrīd dzeram, ir smagais ūdeņraža izotops, kas pazīstams kā deitērijs, kas atrodas deitērija oksīda vai smagā ūdens formā.

Skatiet šo saiti, lai iegūtu vairāk informācijas par deitērija oksīdu dzeramajā ūdenī:

Cik procenti ir smagā ūdens glāzē dzeramā ūdens?

Ūdeņradis nav vienīgais elements ar smagajiem izotopiem, patiesībā lielākajai daļai periodiskās tabulas elementu ir smagi izotopi. Ir pat parasto metālu, piemēram, alumīnija un magnija, mākslīgie smagie izotopi, kurus ziņkārīgi zinātnieki sintezēja daļiņu paātrinātājā. Skatiet šo saiti, lai iegūtu vairāk informācijas par mākslīgajiem smagajiem izotopiem: Cik neitronus var turēt atoms?

Tagad uz radioaktīvajiem izotopiem. Atkal, kā norāda nosaukums, šie izotopi atšķiras arī no masas skaita no elementa, bet tie ir radioaktīvi. Atšķirībā no smagajiem izotopiem, tie nav stabili. Viņi samazina virsstundas, izstarojot starojumu. Ļoti izplatīts radioaktīvā izotopa piemērs ir urāna (ar atomu numuru 92 un masas numuru 238) izotops U-235. To plaši izmanto kā skaldāmu materiālu atomelektrostacijās. Vēl viens piemērs ir plutonija Pu-239 izotops.

Ir zināms, ka dažiem elementiem, piemēram, cēzijam un ksenonam, ir 36 izotopi. Lielākā daļa šo izotopu rodas smagāku elementu, piemēram, urāna, radioaktīvās sabrukšanas rezultātā.